Page 5 - Equilibre 2021-2022

2. Sachant que le nombre de moles de diazote restant est 1,6 mol. Déterminer le rendement de cette réaction.
3. Déterminer la valeur de la constante d’équilibre KC sachant que V=2L.
4. On réalise un mélange forme de 0,6 mol de N2, 0,2 mol de H2 et 0,3 mol de NH3 a température t=500 C
̊
4.1.Vérifier que le système n’est pas en équilibre.
4.2.Préciser le sens d’évolution de la réaction

IX. On considère l’équation ci-dessous :
-1
-1
N2O4(g) 2NO2(g) On donne : M(N2O4) =92g.mol . M (NO2) =46g.mol .
1. A la température t=60°C on part de 3 mol de N2O4, sachant que le volume du gaz est V=1L et le
rendement de la réaction est 60%

1.1. Exprimer le nombre de mol de chaque constituant en fonction de α, degré de conversion de N2O4
1.2. Déterminer la valeur de α
1.3. Calculer la constante d’équilibre Kc
1.4. Le système est en équilibre, on ajoute 0,3 mol de NO2
1.4.1. Dans quel sens l'équilibre va se déplacer
1.4.2. Déterminer le nombre de mol de N2O4, lorsque le système revient à l'équilibre

′
2. A la température 25°C à l’équilibre : [NO2] = [N2O4]. sachant que =3.

Déterminer la concentration de chaque constituant.

X. On Considère la réaction ci-dessous : 2NO2(g) N2O4(g) Kc=164

On introduit dans un ballon de volume V=1L, n0=3 mol de NO2, après un temps t le nombre de moles total du
gaz est ntotal=2,3 mol.
1. Justifier la diminution du nombre de mole total du gaz lorsque la réaction évolue.
2. Exprimer le nombre de mol de chaque constituant en fonction de α degré de conversion de NO2.
3. Vérifier si la réaction atteint l’équilibre à l’instant t.
4. Déterminer le rendement de la réaction à l’équilibre.

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Rani Hourani