Page 6 - E-Modul Kalorimeter

BM CH4 = 16
Maka, mol metana = 0,2/16 = 0,0125 mol.
ΔHc untuk satu mol adalah = (-11250 J/ 0,0125) = -900 kJ

o
3. Sebanyak 50 mL ( = 50 gram ) larutan HCl 1 M bersuhu 27 C dicampur dengan 50 mL (
o
= 50 gram ) larutan NaOH 1 M bersuhu 27 C dalam suatu kalorimeter gelas stirofoam.
o
Suhu campuran naik sampai 33,5 Jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,18 J / g.K.
Tentukan perubahan entalpinya!

Penyelesaian :

(Kapasitas kalor kalorimeter dapat diabaikan.)

Jumlah mol ( n ) HCl = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol
Jumlah mol ( n ) NaOH = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol

Oleh karena perbandingan jumlah mol pereaksi = perbandingan koefisien
reaksinya maka campuran tersebut adalah ekivalen.
ΔH = -2.717 J/ 0,05 mol = -54,34 kJ.

Latihan Soal :

Kerjakanlah !

1. Bila 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCI 1 M ke dalam alat
kalorimeter menyebabkan kenaikkan suhu pada kalorimeter dari 29 °C menjadi 35,5 °C.
Bila kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,2 j/g°C, maka tentukan harga
perubahan entalpi standar reaksi berikut!
2. Sebanyak 2 g naftalena (C10H8), zat yang berbau tajam dan biasa digunakan untuk
mengusir ngengat, dibakar dalam kalorimeter bom. Dari hasil pengamatan, suhu air
dalam kalorimeter naik sebesar 5°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,17 kJ/°C,
tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi tersebut!
3. 50 mL larutan HCl 1M yang suhunya 22°C dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 1
M yang suhunya 22°C. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28,87°C.
Tentukan, ΔH netralisasi dan tulis persamaan termokimia reaksi tersebut.