Page 16 - e-MODUL PERTEMUAN KE-3,4,5,kelas XI_Neat

Kunci Jawaban dan Pembahasan Soal Latihan
1. Jawaban C
Pembahasan:
Diketahui: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ⟶ 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ΔH = – P kJ

Berdasar reaksi tersebut, kalor yang dilepaskan pada pembakaran 2 mol C2H6
sebesar P kJ. Sedangkan Δ adalah perubahan entalpi pembakaran standar, yaitu

untuk pembakaran 1 mol , maka Δ C2H6 adalah – P kJ/2 mol = – P/2 kJ/mol.

2. Jawaban D
Pembahasan:
Diketahui: CO2 (g) ⟶ C (g) + O2 (g) ΔH = + S kJ
Reaksi tersebut merupakan reaksi penguraian, sedangkan yang ditanyakan adalah
Δ CO2, hal itu berarti perubahan entalpi pembentukan standar, oleh karena itu

reaksi harus berbalik arah, dengan berubah arah reaksi maka nilai ΔH yang awalnya
bertanda positif (+) harus berubah menjadi tanda negatif (–). Karena reaksi
tersebut telah 1 mol, maka Δ CO2 = – S kJ/mol.

3. Jawaban C
Pembahasan:
Diketahui: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 H = – 92 kJ
Reaksi tersebut merupakan reaksi pembentukan, sedangkan yang ditanyakan
adalah perubahan entalpi pembentukan standar, oleh karena itu reaksi harus
berbalik arah, dengan berubah arah reaksi maka nilai ΔH yang awalnya bertanda
negatif (–) harus berubah menjadi tanda positif (+). Karena reaksi tersebut masih
menguraikan 2 mol, maka besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH3
adalah + 92 kJ/2 mol = + 46 kJ/mol.

4. Jawaban B
Pembahasan:
Diketahui: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 H = – 92 kJ
Reaksi tersebut merupakan reaksi pembentukan, dan yang ditanyakan adalah
Besarnya pada reaksi tersebut maka berarti arah reaksi telah sesuai, karena

reaksi tersebut masih membentuk 2 mol, maka besarnya pada reaksi tersebut

adalah – 92 kJ/2 mol = – 46 kJ/mol.

5. Jawaban E
Pembahasan:
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na2SO4 (s) sebesar – 1.267
kJ/mol. Perubahan entalpi pembentukan standar adalah pembentukan 1 mol
senyawa dari unsur-unsurnya.
Maka berarti reaksinya adalah 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → Na2SO4 (s)
Besarnya H pada reaksi tersebut = – 1.267 kJ. Dengan demikian persamaan
termokimia adalah:
2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → Na2SO4 (s) H = – 1.267 kJ