Page 35 - e-MODUL PERTEMUAN KE-3,4,5,kelas XI_Neat

H1 + H2 = H3

4. Jawaban: B. –115 kJ
Pembahasan:
Diketahui data energi ikat rata-rata sebagai berikut :
C – H = + 414 kJ / mol C
= C = + 620 kJ / mol H –
H = + 436 kJ / mol C – C
= + 343 kJ / mol
Besarnya perubahan entalpi reaksi : C3H6 + H2 ⟶ C3H8
Untuk mempermudah dibuat rumus struktur:

+

ΔH reaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan
= {6 (C – H) + (C = C) + (C – C) + (H – H)} – {8 (C – H) + 2.(C – C)}
= {(C = C) + (H – H)} – {(C – H) + (C – C)}
= (620 + 436) – {(2 × 414) + 343)
= 1.056 – 1.171
= –115 kJ