Page 15 - Sistem periodik unsur

Bagan 3. Pengelompokan Unsur Mendeleev

Keuntungan dari tabel periodik mendeleev antara lain:
1) Sifat kimia dan sifat fisika unsur dalam satu golongan berubah secara teratur.

2) Dapat meramalkan sifat unsur yang belum diketahui, yang akan mengisi tempat
kosong dalam tabel.
3) Tidak mengalami perubahan setelah penemuan unsur-unsur gas mulia.
Adapun kelemahannya adalah:

1) Panjang periode tidak sama.
2) Triade besi (Fe, Co dan Ni), Triade Platina ringan (Ru, Rh, dan Pd), dan Triade
platina (Os, Ir dan Pt) dimasukkan kedalam golongan VIII. Karena untuk

menetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Seperti contoh Ti (Ar=48) berada
pada golongan IV dan membiarkan golongan III kosong. Dikarenakan Ti lebih
mirip dengan C dan Si dari pada dengan B dan Al. Mendeleev meramalkan tersbut

sesuai sifat unsru lainnya yang sudah ia kenal. Dan ternyata unsur yang telah
diramalkan itu ditemukan, sifatnya sangat sesuai dengan ramalan mendeleev. Salah
satu contohnya germanium (Ge) ditemukan pada tahun 1886.

(Sumber: Modul Kimia Dasar, 2018)
e. Hukum Periodik
Pada tahun 1913 Henry Monseley seorang ilmuwan kimia dari inggris

menemukan kesalahan pada tabel periodik mendeleev bahwa beberapa unsur pada
tabelnya tidak berada pada urutan yang benar. Monseley menemukan bahwa atom-
atom setiap unsur mengandung jumlah proton yang unik didalam intinya. Dengan

menyusun unsur-unsur menurut kenaikan nomor atom, masalah yang dijumpai pada
penyusunan unsur menurut kenaikan massa atom (dalam tabel mendeleev) dapat

5