Page 12 - Buku saku kimia (2)

sel galvani alami. Dimana besi akan menjadi
2+
anode dan mengalami oksidasi menjadi Fe
menurut reaksi:
0
2+
Fe (s) → Fe (aq) + 2e E =+0,44 V
Lihatlah bahwa keberadaan air dalam reaksi
juga menentukan keberlangsungan reaksi.
Secara redoks maka keseluruhan reaksi
diberikan sebagai berikut:
0
Anoda : Fe (s) → Fe 2+ (aq) + 2e E = +0.44 V
+ -
Katoda :O 2(g) + 4H + 4e → 2H 2 O (l)
0
E = +0.40 V +
+
Reaksi Sel: 2Fe (s) + ½O 2(g) + 4H → 2Fe 2+ (aq)
0

+ 2H 2 O (l) E = +0.84 V
Lihat pula bahwa potensial sel
bernilai positif yaitu +0,84 V. Ini
menjelaskan bahwa perkaratan besi terjadi
2+
secara spontan. Kemudian Fe akan

4