Page 27 - E modul Hidrolisis Garam

16

Konsentrasi Ba(CN) 2 = [Ba(CN) 2]

−5
-3
= mol = 5 x 10 mol = 2,5 x 10 M
volume total 5 x 10 −2 L
-
Ba(CN) 2(aq) Ba 2+ (aq) + 2CN (aq)
Ba 2+ (aq) + H 2O (l)

-
-
CN (aq) + H 2O (l) HCN (aq) + OH (aq)
−14
−
-
[OH ] = Kw x M = Kw x [CN ] = 10 −10 x 5 X 10 −3
Ka
Kb
4 X 10
-4
−7
= 1,25 x 10 = 3,5 x 10 M

-
pOH = - log [OH ]

-4
= - log 3,5 x 10 M

= 4 – log 3,5 = 4 – 0,5 = 3,5

pH = 14 - pOH

= 14 – (4 - log 3,5)

= 10 + log 3,5 = 10,5

Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk sebesar 10,5.

TUGAS MANDIRI

Sebanyak 10 ml larutan NH 4OH yang mempunyai pH 11 direaksikan dengan 10 ml

larutan H 2SO 4 yang mempunyai pH 2 – log 5. Hitunglah pH campuran yang terjadi
-5
apabila Kb NH 4OH = 2 x 10 !