Page 26 - E Modul Hidrolisis Garam_New

15

Suatu larutan dibuat dengan mencampur 10 ml. Ba(OH) 2 0,005 M dengan 10 ml

HCN 0,01 M. Apabila Ka HCN = 4 x 10 -10 , tentukan pH larutan yang dibuat!

Penyelesaian:

Diketahui : Volume Ba(OH) 2 = 10 ml = 0,01 L

Volume HCN = 10 ml = 0,01 L

Molaritas Ba(OH) 2 = 0,005 M

Molaritas HCN = 0,01 M

Ka HCN = 4 x 10 -10

Ditanya: pH larutan yang dibuat?

Jawab :

Mol Ba(OH) 2 = Volume x Molaritas

= 0,01 L x 0,005 M
-5
= 5 x 10 mol

Mol HCN = Volume x Molaritas

= 0,01 L x 0,01 M

-4
= 1 x 10 mol

Ba(OH) 2(aq) + 2HCN (aq) Ba(CN) 2(aq) + 2H 2O (l)

-5
-5
Mula-mula : 5 x 10 mol 10 x 10 mol - -

-5
-5
-5
-5
Reaksi : 5 x 10 mol 10 x 10 mol 5 x 10 mol 10 x 10 mol

-5
-5
Sisa : - - 5 x 10 mol 10 x 10 mol

Mol Ba(CN) 2 = Ba(CN)2 mol Ba(OH) 2
Ba(OH)2
1 -5 -5
= x 5 x 10 mol = 5 x 10 mol
1

Konsentrasi Ba(CN) 2 = [Ba(CN) 2]
−5
-3
mol
= mol = 5 x 10 −2 = 2,5 x 10 M
volume total 5 x 10 L