Page 37 - E-MODUL FITRI MS_Spread

Perhatikan gambar dibawah ini!

1. Tiap kotak pada tabel periodik unsur memuat lambang dan nama atom, nomor atom,
dan nomor massa.
2. Nomor atom dimulai dari nomor 1 (atom H) dan bertambah dari kiri ke kanan.
3. Baris horizontal disebut periode dan kolom vertikal disebut golongan.
4. Periode diberi nomor 1 sampai 7.
5. Tiap golongan memiliki nomor I sampai VIII yang dikelompokkan menjadi golongan A dan
B.
Terdapat 8 golongan utama, yaitu IA dan IIA yang terletak di sebelah kiri tabel,
sementara IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, dan VIIA ada di sebelah kanan tabel. Paling kanan
terdapat golongan VIIIA yang disebut golongan gas mulia. Sifat unsur-unsur pada
golongan gas mulia adalah inert, artinya tidak reaktif atau tidak mudah bereaksi dengan
unsur lain. Golongan gas mulia bersifat stabil karena jumlah elektron valensinya 8
(oktet), kecuali gas helium berjumlah 2 elektron valensi (duplet).
Terdapat 10 golongan transisi, yaitu IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (ada 3 kolom), IB, dan
IIB. Golongan transisi terletak di antara golongan IIA dan IIIA.

Dua deret horizontal yang terpisah adalah unsur-unsur transisi dalam yang disebut deret
lantanida dan aktinida. Kedua deret ini berada di antara golongan IIIB dan IVB dan
posisinya di belakang tabel sehingga tidak terlihat dari depan. Golongan lantanida
dimulai dari nomor atom 57 (La) hingga 71 (Lu), sedangkan golongan aktinida dimulai
dari nomor atom 89 (Ac) sampai 103 (Lr).

36