Page 15 - e-modul uji coba

H + -

N O N O
+ +
H H H
H H H H
H H

Basa Asam Konjugat Asam Konjugat Basa
(akseptor proton) (donor proton) dari NH 3 dari H O
2

Dalam reaksi di atas, H O bertindak sebagai asam dan memberikan
2
+
satu proton (H ) yang diterima oleh basa NH . Hasilnya adalah ion
3
-
+
poliatomik NH dan OH .
4
+
Asam dan basa yang saling terkait sebagai pasangan NH /NH atau
3 4
-
pasangan H O/OH dalam reaksi di atas disebut sebagai pasangan
2
asam-basa konjugat. Jadi, ketika melihat molekul NH sebagai basa,
3
+
ion NH merupakan asam konjugat dari NH . Begitu juga dengan H O
3
2
4
-
sebagai asam dan OH adalah basa konjugat dari H O.
2
Lewis

Pada tahun 1923, G. N. Lewis mengusulkan sebuah teori yang
secara signifikan memperluas pemahaman mengenai asam dan basa

dengan menekankan pada pasangan elektron yang berkaitan dengan

struktur dan ikatan.

Lewis mengusulkan asam adalah akseptor

pasangan elektron dan basa adalah donor
pasangan elektron. Reaksi antara asam Lewis

dan basa Lewis menghasilkan pembentukan
Sumber Gambar: https://bit.ly/GNLewis
ikatan kovalen di antara keduanya. Gambar 4. G. N. Lewis

Asam Lewis adalah spesi dengan orbital kosong yang daat
mengakomodasi asangan elektron. Sedangkan Basa Lewis adalah

spesi yang mempunyai pasangan elektron-bebas untuk digunakan

-
bersama. Dari definisi tersebut, OH , sebuah basa Brønsted-Lowry
dapat dikategorikan juga sebagai basa Lewis karena pasangan

elektron bebas yang terdapat pada atom O. Begitu juga NH sebagai
3
basa Lewis.

6