Page 23 - e-modul uji coba

+
Misalkan x adalah konsentrasi kesetimbangan ion H dan HCOO
dalam mol per liter. Maka konsentrasi kesetimbangan HCOOH -

menjadi (0,100–x) mol/L. Kita tuliskan perubahan konsentrasinya
sebagai berikut:
-
+
HCOOH(aq) H (aq) + COOH (aq)
Awal (M) : 0,100 0 0
Perubahan (M) : –x +x +x

Kesetimbangan (M) : (0,100 – x ) +x +x

-tahap 2- diketahui K HCOOH berdasarkan percobaan adalah 1,7 × 10 -4
a
[H ][HCOO ]
-
+
K = = 1,7 × 10 -4
a
[HCOOH]
x 2
= 1,7 × 10 -4
0,100 – x
Persamaan tersebut dapat ditulis ulang sebagai:
-4
-5
x + 1,7 × 10 x – 1,7 × 10 = 0
2
2
yang sesuai dengan pesamaan kuadrat ax + bx + c = 0
karena HCOOH adalah asam lemah, ionisasinya mestinya
sangat kecil jika dibandingkan dengan konsentrasi awalnya

(0,100 M). *Sebagai aturan umum, jika jumlah x yang
dikurangkan dari konsentrasi awal sama dengan atau kurang

dari 5% konsentrasi awal, kita dapat menganggap 0,100 – x ≈
0,100
x 2 x 2
≈ = 1,7 × 10 -4
0,100 – x 0,100

dengan menghitung akar dari kedua sisi, kita dapatkan
-3
x = 4,1 × 10 M

-tahap 3- Maka pada keadaan kesetimbangan,
-3
+
[H ] = 4,1 × 10 M
-
[HCOO ] = 4,1 × 10 M
-3
-3
[HCOOH] = (0,100 – 4,1 × 10 ) M = 0,096 M
*untuk memeriksa kesahihan pendekatan
0,0041 M
× 100% = 4,1%
0,100 M
ini menunjukkan bahwa kuantitas x lebih kecil daripada 5% dari konsentrasi awal asam.
Jadi, pendekatan dapat dibenarkan.

14