Page 28 - E-modul Kesetimbangan kimia pbl tpack EDIT_Neat

E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK

Dari data Tabel 1. Menunjukkan bahwa terdapat nilai yang hampir tetap

-3
yakni 4,63 x 10 pada perbandingan [ 2 ] 2 dan pada perbandingan [ 2 ]
[ 2 4 ] [ 2 4 ]
memberikan nilai berbeda. Apa hubungan nilai ini dengan tetapan kesetimbangan?

Dari hasil perbandingan konsentrasi suatu zat saat setimbangan bisakah untuk
menentukan tetapan kesetimbangan? Apa itu tetapan kesetimbangan konsentrasi?

bagaimana menentukan tetapan kesetimbangan?

Mengorganisasi Peserta Didik Untuk Belajar

Pada tahun 1864, Cato Maximilan Guldberg dan Peter Waage menemukan
hubungan antara konsentrasi reaktan dan produk saat reaksi kimia mencapai

kesetimbangan dinamis. Contoh reaksi secara umumnya sebagai berikut:
aA + bB ⇌ cC + dD

dimana a, b, c, dan d adalah koefisien stoikiometri untuk spesi-spesi yang bereaksi

A, B, C, dan D. Maka hubungan antara konsentrasi reaktan dan produk
dirumuskan sebagai berikut :

Q = [ ] [ ]

[ ] [ ]
Rumus ini dikenal sebagai rumus aksi massa dimana Q adalah quation reaksi.
Lambang Q digunakan untuk nilai perbandingan konsentrasi pada setiap keadaan.

Pada keadaan setimbang, nilai Q adalah tetap dan inilah yang dikenal

sebagai tetapan kesetimbangan (Kc) (c merupakan singkatan dari concentration
yang artinya konsentrasi) Q = Kc saat setimbang Jadi tetapan kesetimbangan

konsentrasi (Kc) dapat ditulis sebagai berikut:

[ ] [ ]
Kc =

[ ] [ ]
Hubungan antara konsentrasi zat-zat reaktan dan produk saat reaksi kimia
mencapai kesetimbangan dirumuskan dalam Hukum aksi massa atau Hukum
Tetapan Kesetimbangan:

“Pada keadaan setimbang, perbandingan hasil kali konsentrasi produk

yang dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan
dipangkatkan koefisiennya adalah tetap”

16

Fase F SMA/MA