Page 34 - E-modul Kesetimbangan kimia pbl tpack EDIT_Neat

E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK

Sebelumnya Ananda telah mempelajari mengenai tetapan kesetimbangan
konsentrasi (Kc). Dimana selain dapat ditentukan dengan tetapan kesetimbangan

konsentrasi, tetapan kesetimbangan dapat juga ditentukan dengan tetapan
kesetimbangan tekanan parsial yang disebut dengan Kp. Tetapan kesetimbangan

tekanan (Kp) merupakan hasil kali tekanan parsial gas-gas produk yang

dipangkatkan dengan koefisiennya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-
gas pereaksi di pangkatkan koefisiennya. Tetapan kesetimbangan Kp dinyatakan

sebagai berikut:

pA (g) + qB (g) ⇌ rC (g) + sD (g)

Kp =

Keterangan : Kp = konstanta kesetimbangan tekanan
p,q,r,s = koefisien reaksi

P A = tekanan parsial gas A
P B = tekanan parsial gas B

P C = tekanan parsial gas C

P D = tekanan parsial gas D
Untuk menentukan tekanan parsial masing-masing gas dapat dihitung :

P A = P B =

P C = P D =

Untuk menentukan tekanan total (P total) merupakan jumlah dari tekanan parsial
masing-masing gas.

P total = P A + P B + P C + P D

Contoh :

1. Pada suhu T di dalam suatu ruangan terjadi reaksi dapat balik sebagai berikut :
N 2(g) + 3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g). Jika pada keadaan setimbangan terdapat 1 mol N 2, 2

mol H 2, dan 1 mol NH 3 serta tekanan total gas adalah 10 atm, maka harga Kp
reaksi tersebut adalah....

Diketahui : n N 2 = 1 mol

n H 2 = 2 mol
n NH 3 = 1 mol P total = 10 atm

22

Fase F SMA/MA