Page 44 - Pengembangan E-Modul Berbasis STEAM Pada Materi Asam Basa_Nur Sirril Hayat

TETAPAN KESETIMBANGAN AIR

Sains sebagai Konsep
A + -
ir merupakan pelarut universal yang bersifat elektrolit sangat lemah. Sebagian kecil

molekul air terionisasi menjadi ion H dan OH , menurut reaksi:

+
-
H2O(l) ⇌ H (aq) + OH (aq)
Dari reaksi tersebut tetapan kesetimbangan air dirumuskan sebagai berikut:

+
−
[ ][ ]
=
[ ]

[ ]= [ ][ ]
−
+
Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air yaitu H2O

hampir-hampir tidak berubah. Dengan demikian :

K [H2O] = Kw = [H ] [OH ]
-
+
Kw =[H ] [OH ]
+
-
Berdasarkan reaksi ionisasi air, kita tahu bahwa perbandingan ion H dan OH dalam
+
-
air murni (larutan netral) :

[H ] = [OH ]
+
-
Sehingga rumusan Kw dapat ditulis sebagai berikut:

Kw =[H ] [H ]
+
+
Kw =[H ]
+ 2
Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air pada suhu tertentu:

Tabel 2.1 Harga tetapan kesetimbangan Air

Suhu ( C) Kw
o
0 0,114×10
-14
10 0,295×10
-14
20 0,676×10
-14
25 1,00×10
-14
60 9,55×10
-14
100 55,0×10
-14

E-MODUL ASAM BASA BERBASIS STEAM 32