Page 60 - Pengembangan E-Modul Berbasis STEAM Pada Materi Asam Basa_Nur Sirril Hayat

R A N G K U M A N
Sains dalam Konsep

1. Perbandingan ion H dan OH dalam larutan asam :
-
+
[H ] > [OH ]
+
-
2. Perbandingan ion H+ dan OH- dalam larutan asam :
[H ] > [OH ]
+
-
3. Derajat ionisasi merupakan perbandingan jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat
mula-mula

ℎ
=
ℎ −

4. Asam kuat ialah asam yang jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna, sehingga
memiliki α = 1 dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan

[ ] = ×
+

5. Basa kuat ialah basa yang jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna, sehingga

memiliki memiliki α = 1 dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan
[ ] = ×
−

6. Asam lemah merupakan asam yang dalam air hanya sebagian molekul asam lemah

terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < α < 1 atau terion sebagian dan
reaksi ionisasinya merupakan reaksi kesetimbangan

[ ] = √ ×
+

7. Basa lemah merupakan suatu basa yang jika dilarutkan dalam air hanya akan terurai

sebagian saja. Karena hanya sedikit yang terurai, maka dalam pelarut basa lemah terjadi
kesetimbangan reaksi dan derajat ionisasinya 0 < α < 1 atau terion sebagian

[ ] = √ ×
−

8. Reaksi ionisasi asam-basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan yang memiliki nilai

konstanta ionisasi asam (Ka) dan konstanta ionisasi basa (Kb)
9. Semakin besar nilai Ka, maka semakin kuat sifat suatu asam

10. Semakin besar nilai Kb, maka semakin kuat sifat suatu basa

E-MODUL ASAM BASA BERBASIS STEAM 48