Page 30 - modul elektronik kimia larutan penyangga

Contoh : 2. Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat

Sebanyak 100 mL larutan CH COOH 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M
3

-
Campuran menghasilkan 5 mmol CH COOH (asam lemah) sisa reaksi dan 5 mmol CH COO (basa
3
3
konjugasi). Hasil reaksi adalah sebagai berikut :
Jumlah mol CH COOH = 100 mL X 0,1 mmol/mL
3
= 10 mmol

Jumlah mol NaOH = 50 mL X 0,1 mmol/mL

= 5 mmol
Reaksi yang terjadi :
CH COOH (aq) + NaOH (aq) → CH COONa (aq) + H O (l)
2
3
3
Atau dengan reaksi ion :
-
-
CH COOH (aq) + OH (aq) → CH COO (aq) + H O (l)
3
2
3
(asam lemah) (basa konjugasi)
Awal : 10 mmol 5 mmol
Reaksi : -5 mmol -5mmol +5 mmol -5 mmol

Akhir : 5 mmol - 5 mmol 5 mmol

Jadi campuran bersifat penyangga (buffer) karena mengandung CH COOH (asam lemah) dan
3
-
CH COO (basa konjugasi dari CH COOH)
3
3

Untuk lebih memahami cara membuat larutan

penyangga, silakan menonton video di bawah.

Klik di sini!

Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI SMA/MA 23