Page 57 - E-MODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL
P. 57
E-Modul Termokimia
Berbasis Guided Discovery Learning
Data Collection
INFORMASI PENTING
Sebelum masuk kepada percobaan yang akan kita lakukan hari ini, ada
baiknya ananda terlebih dahulu mengetahui sedikit mengenai kalorimeter.
Kalorimeter sendiri adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor
reaksi. Kalorimeter ini sendiri merupakan sistem terisolasi, masih ingat apa itu
sistem terisolasi? Ya benar sekali sistem terisolasi ini merupakan sistem yang
tidak memungkinkan terjadi perpindahan kalor dan materi antara sistem dan
lingkungan. Oleh karena itu, pada kalorimeter ini tidak ada kalor yang diserap
ataupun yang dilepaskan oleh sistem ke lingkungan.
Gambar 3
Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut:
= +
= × × ∆ , sedangkan = × ∆
Apabila q kalorimeter diabaikan, = × × ∆ . Sementara itu, kalor untuk
setiap mol zat :
(∆ ) = −
Keterangan :
∆H = perubahan jumlah entalpi (kJ/mol), q = jumlah kalor (kJ), m = massa
zat (g), c = kalor jenis (J/g C), ∆T = perubahan suhu ( C), C = kapasitas kalor
⸰
⸰
(J/ C).
⸰
50
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil
