Page 28 - e-modul laju reaksi berorientasi pbl_Neat

Reaksi Orde Nol

 Laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan dalam reaksi tersebut.
 Perubahan konsentrasi reaktan tidak berpengaruh terhadap kecepatan reaksi

 Contoh dari jenis reaksi ini termasuk oksidasi CH3 CH2 OH (etanol) yang dikatalisis
enzim menjadi CH3 CHO (asetaldehida).

Reaksi Orde Pertama
 Laju reaksi ini bergantung pada konsentrasi satu reaktan saja, yaitu orde reaksinya

adalah 1.

 Dalam reaksi-reaksi ini, mungkin terdapat beberapa reaktan, tetapi hanya satu reaktan
yang mempunyai konsentrasi orde pertama sedangkan reaktan lainnya memiliki

konsentrasi orde nol.

 Contoh reaksi orde pertama: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Reaksi Orde Kedua

 Jika orde suatu reaksi adalah 2, maka reaksi tersebut dikatakan reaksi orde dua.
 Laju reaksi ini dapat diperoleh dari kuadrat konsentrasi satu reaktan atau dari

konsentrasi dua reaktan terpisah.
2
 Persamaan laju dapat sesuai dengan r = k[A] atau r = k[A][B]
 Contoh reaksi orde kedua: NO 2 + CO → NO + CO 2

https://www.youtube.com/watch?v=INBGj24TQPU

27