Page 38 - e-modul laju reaksi pbl

2
–2
1 x 10 M/s = k (0,03 M) (0,12 M)
–2
–4
–3
1 x 10 M/s = 4,32 x l0 k M
k =
-2
k = 23,15 M /s
-2
Jadi, konstanta laju reaksinya adalah 23,15 M /s.
n
m
3. Dimisalkan persamaan laju reaksi : r = k [NO2] [CO]
d. Menentukan orde NO2 (nilai m) digunakan data no 1, 2 (data dimana [CO]

tetap)

2 = k [NO2]m2 [CO]n2

1 = k [NO2]m1 [CO]n1
0,080 = k [0,4]m [0,1]n

0,005 = k [0,1]m [0,1]n

16 = 4 m
m = 2

e. Menentukan orde CO(nilai n) digunakan data no 1, 3 (data dimana [NO2]

tetap)
3 = k [NO2]m3 [CO]n3

1 = k [NO2]m1 [CO]n1

0,005 = k [0,01]m [0,2]n

0,005 = k [0,01]m [0,1]n
1 = 2 n

n = 0
2
2
0
f. Persamaan laju reaksi r = k [NO2] [CO] ditulis r = k [NO2]

38