Page 116 - Chemistry 3 rd

‫يمتلك الكبريت الصيغة (‪ ،)S8‬وفي بلورة محورة أخرى نجده‬
‫بصيغة (‪ )S6‬والصورة الاولى من أنشط صور الكبريت بسبب‬
‫التوتر الشديد على حلقة الكبريت الثمانية كما في الشكل‬

‫(‪.)5 - 8‬‬

‫‪ - 2‬الخواص الكيميائية للكبريت‬ ‫الشكل (‪)5 - 8‬‬
‫الشكـــــل الفراغــــي لجــزيء‬
‫يكون الكبريت غير فعال في درجات الحرارة الاعتيادية‬
‫ولكن عند تسخينه يصبح نشط ًا ويدخل في كثير من التفاعلات‬ ‫الكبريت ‪. S8‬‬
‫الكيميائية فيتحد بكل العناصر تقريب ًا اتحاد ًا مباشر ًا عند‬
‫تمرين (‪)1 - 8‬‬
‫درجة الحرارة المناسبة وكما يأتي‪:‬‬ ‫اكتــــب معــــادلات موزونـــة‬
‫لتفاعلات الكبريت مع كل‬
‫أ‪ .‬التفاعل مع اللافلزات‪ :‬يحترق الكبريت بسهولة في الهواء‬
‫بلهب أزرق متحد ًا مع الأوكسجين الجوي مع توليد كمية‬ ‫من النحاس والخارصين‪.‬‬

‫كبيرة من الحرارة كما في التفاعل الاتي‪:‬‬

‫‪S + O2‬‬ ‫∆‬

‫‪SO2‬‬

‫يتفاعل الكبريت مع الكاربون ليعطي سائل ثنائي‬

‫‪2S + C‬‬ ‫كبريتيد الكاربون ‪: CS2‬‬
‫∆‬

‫‪CS2‬‬

‫ب‪ .‬التفاعل مع الفلزات‪ :‬يتفاعل الكبريت مع الفلزات كالحديد‬

‫والنحاس والزنك ليعطي كبريتيداتها‪:‬‬

‫‪S + Fe‬‬ ‫∆‬

‫‪FeS‬‬

‫كبريتيد الحديد (‪)II‬‬

‫ج‪ .‬التفاعل مع الحوامض المركزة والمؤكسدة‪ :‬لا يتأثر‬

‫الكبريت بالحوامض المخففة في حين يتأكسد بالأحماض‬
‫المركزة القوية مثل حامض الكبريتيك الساخن محرر ًا‬

‫أكاسيد لافلزية‪:‬‬

‫‪S + 2H2SO4 ∆ 3SO2 + 2H2O‬‬

‫مركز ساخن‬

‫ومع حامض النتريك المركز الساخن محرر ًا اوكسيد اللافلز ‪: NO2‬‬

‫‪S + 6HNO3‬‬ ‫‪H2SO4 + 6NO2 + 2H2O‬‬

‫ ‪12‬‬