Page 71 - Chemistry 3 rd

‫هل تعلم‬ ‫مستقر‪ .‬ولصعوبة فقدان او اكتساب أربعة الكترونات فان‬
‫عناصر هذه الزمرة تميل الى المشاركة بأربعة الكترونات‬
‫يســـتـعـمـــل القصـــديـــر‬ ‫عن طريق تكوين آواصر تساهمية لتعطي حالة التاكسد‬
‫بصورة واسعة في طلاء‬ ‫الرباعية للعنصر (‪ .)4+‬وفي الحقيقة فان مركبات السليكون‬
‫الحديد والمعادن الاخرى‬ ‫والكاربون هي مركبات تساهمية ذات حالة تاكسد رباعية‪،‬‬
‫المســـتعملـة في صناعة‬ ‫بينما الجرمانيوم والقصدير والرصاص فأنها تكون مركبـات‬
‫علب حفظ الاغذية المعلبة‬ ‫تساهمية وأيونية معا‪ ،‬حيث أن في المركبات الأيونية يتم‬
‫كعلب معجون الطماطة‬ ‫فقدان إلكترونين فقط لتكوين ( ‪ ) Ge2+‬و ( ‪ ) Sn2+‬و (‪ ،)Pb2+‬أن‬
‫وعلب الزيـــوت النباتيــة‬ ‫لعناصر هذه الزمرة سواء منها ذات الصفات الفلزية أو ذات‬
‫وعلب المربيــات وغيرها‬ ‫الصفات اللافلزية فعالية ضعيفة‪ ،‬فهي تتفاعل مع اللافلزات‬

‫لحمايتها من التآكل‪.‬‬ ‫مثل الأوكسجين ولكنها تحتاج الى حرارة لإتمامها ‪.‬‬

‫‪Silicon‬‬ ‫‪ 3 - 5‬ال�سليكون‬

‫الرمز الكيميائــــي ‪1 P+ Si :‬‬
‫العــــدد الــــــــــذري ‪1 n 14 :‬‬

‫عـــــــدد الكــتـــلـــــة ‪28 :‬‬

‫الشكل (‪)2 - 5‬‬ ‫الترتيب الالكتروني‬
‫رســـم الترتيب الالكترونـــي‬
‫عدد‬ ‫رقم الغلاف(‪)n‬‬ ‫رمز الغلاف‬
‫لذرة السليكون‪.‬‬ ‫الالكترونات‬
‫‪1‬‬ ‫‪K‬‬
‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪L‬‬
‫ ‬ ‫ ‬ ‫‪M‬‬
‫ ‬

‫يبين الشكل (‪ )2 - 5‬الترتيب الالكتروني لعنصر‬
‫السليكون حيث يظهر انه يحتوي على أربعة الكترونات في‬
‫غلافه الخارجي‪ ،‬وبما انه من الصعب على العنصر أن يفقد‬
‫أربعة الكترونات أو يكتسبها لذلك يشارك فيها فتكون اغلب‬

‫مركبات السليكون تساهمية‪ ،‬ويكون تكافؤه رباعي ًا‪.‬‬

‫‪ 1‬‬