Page 96 - Chemistry 3 rd

‫‪ 2 - 3 - 7‬تح�سير غاز النتروجين‬

‫يمكن تحضير غاز النتروجين مختبريا وصناعي ًا‬

‫وكالآتي‪:‬‬
‫‪ - 1‬تحضيره مختبري ًا‬

‫وذلك بتسخين مزيج من ملح كلوريد الامونيوم (‪)NH4Cl‬‬
‫وملح نتريت الصوديوم (‪ )NaNO2‬بوجود كمية قليلة من‬
‫الماء (لمنع حدوث انفجار) [الشكل (‪ ،])2 - 7‬ويمكن‬

‫التعبير عن التفاعل بالمعادلتين الاتيتين‪:‬‬

‫‪NH4Cl + NaNO2 H2O NaCl + NH4NO2‬‬
‫∆‬

‫‪NH4NO2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪2 H2O + N2‬‬

‫ماء‬

‫كلوريد الامونيوم‬ ‫غاز النتروجين ‪N2‬‬
‫مع‬ ‫ماء‬

‫نتريت الصوديوم‬

‫‪ - 2‬تحضيره صناعي ًا‬ ‫الشكل (‪)2 - 7‬‬
‫يحضر غاز النتروجين صناعيا وبكميات تجارية كبيرة‬ ‫تــحضيـر النتـــروجين مــن‬
‫بعملية التقطير التجزيئي للهواء المسال الخالي من‬
‫ثنائي اوكسيد الكاربون‪ ،‬حيث يتقطر النتروجين أولا تارك ًا‬ ‫نتريت الامونيوم‪.‬‬
‫الاوكسجين‪ ،‬وذلك لكون درجة غليانه (‪ )-198ioC‬أوطأ من‬
‫درجة غليان الاوكسجين(‪ ،)-183ioC‬يحتوي غاز النتروجين‬ ‫ ‪10‬‬
‫الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة على كميات ضئيلة من‬
‫الاوكسجين والتي يمكن التخلص منها بإمرار الغاز فوق برادة‬
‫النحاس الساخنة والتي تتفاعل مع الاوكسجين لتكون ‪.CuO‬‬