Page 22 - MODUL ELEKTRONIK BERBASIS STEAM MATERI ASAM BASA

TEORI ASAM BASA BRONSTED-LOWRY

Teori asam basa yang dikemukakan oleh Arrhenius memiliki kelemahan yang

dibatasi untuk larutan air dan tidak bisa menjelaskan sifat asam dan basa pada larutan
yang tidak mengandung air. Kelemahan ini diatasi dengan menggunakan teori asam basa

Bronsted- Lowry yang berkaitan dengan transfer proton.

ASAM: Molekul/ion yang dapat memberikan ion H (donor H )
+
+
-
BASA: Molekul/ion yang dapat menerima ion OH (akseptor OH )
-

Perhatikan contoh reaksi asam dan basa berdasarkan teori asam basa Bronsted-

Lowry berikut.

+ -
HCl(aq) + H2O(aq) ⇌ H3O (aq) + Cl (aq)

Dari peristiwa donor proton tersebut maka masing-masing larutan dapat dijelaskan
sifat asam dan basanya sebagai berikut :

-
+
HCl(aq) + H2O(aq) ⇌ H3O (aq) + Cl (aq)
Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2

Dalam suatu reaksi persamaan asam basa Bronsted-Lowry, terdapat istilah

asam basa konjugasi.

ASAM KONJUGASI: Molekul/ion yang terbentuk setelah basa menerima proton

BASA KONJUGASI: Molekul/ion yang terbentuk setelah asam melepaskan proton

Perhatikan contoh reaksi antara senyawa HCl dengan H2O menurut teori Bronsted-Lowry

berikut:
Asam Basa Asam Konj Basa Konj

+
−
HCL (aq) + H O ⟶ H O (aq) + Cl (aq)
2 (l)
3

Pasangan asam basa konjugasi

15 | M o d u l E l e k t r o n i k B e r b a s i s S T E A M M a t e r i A s a m B a s a