Page 38 - LKPD Asam Basa Yogi
P. 38
LKPD TERINTEGRASI STEM-PjBL A S A M D A N B A S A
pH-Suatu Ukuran Keasaman
+
+
Karena konsetrasi ion H3O atau H dan ion
-
OH dalam larutan air sering kali sangat kecil dan
karenanya sulit diukur, biokimiawan Denmark Nilai pH Larutan Asam Dan Basa
yaitu Soren Sorensen pada tahun 1909 mengajukan
+
-7
Larutan asam : [H ] > 1,0 × 10 M, pH < 7,00
cara pengukuran yang lebih praktis yang disebut
-7
+
pH. pH suatu larutan didefinisikan sebagai Larutan basa : [H ] < 1,0 × 10 M, pH < 7,00
logaritma negatif dan konsentrasi ion hidrogen Larutan netral : [H ] = 1,0 × 10 M, pH = 7,00
+
-7
(dalam mol per liter) :
+
+
pH = -log [H3O ] atau pH = -log [H ]
Skala pOH yang analog dengan skala pH dapat dibuat dengan Tabel 7. pH beberapa fluida
(cairan dan gas) yang Lazim
menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida.
Jadi, kita mendefinisikan pOH sebagai.
-
pOH = -log [OH ]
Konstanta hasil kali ion untuk air:
+
-
[H ] [OH ] = Kw = 1,0 × 10 -14
Dengan menghitung logaritma negatif di kedua sisi, diperoleh:
-
-14
+
-(log [H ] + log [OH ]) = -log (1,0 × 10 )
-
+
-(log [H ] -log [OH ]) = 14,00
Dari definisi pH dan pOH diperoleh,
pH + pOH = 14,00 (Sumber : Chang, 2003).
33
KELAS XI SMA/MA
