Page 70 - E-MODUL PENDEKATAN SCIENCE ENVIRONMENT TECNOLOGY AND SOCIETY

2. Prinsip kerja pembuatan larutan penyangga basa melalui reaksi

Penting kalian catat larutan penyangga basa merupakan campuran
dari basa lemah dengan asam konjugasinya, sehingga ketika suatu
reaksi menghasilkan penyangga basa maka diakhir reaksi harus

tersisa basa lemah dengan asam konjugasinya.

Misalkan direaksikan NH OH sebanyak 2 mol dengan HCl sebanyak 1 mol
4

NH OH + HCl → NH Cl + H O
4
4
2
Basa lemah Asam kuat Asam konjugasi Air

Mula-mula 2 mol 1 mol - -
Bereaksi -1 mol -1 mol +1 mol +1 mol

Sisa 1 mol 0 mol 1 mol 1 mol

Tersisa basa lemah dan asam konjugasinya sehingga
merupakan larutan penyangga basa

Syarat penyangga basa, pada sisa reaksi terdapat sisa
asam lemah dan basa kuat habis bereaksi

Bagaimana menentukan pH penyangga basa yang terbentuk dari basa
lemah dan asam kuat tersebut?

Penentuan pH penyangga basa dari hasil reaksi sama seperti penentuan
pH penyangga basa tanpa reaksi hanya saja perbedaannya kita
mengggunakan mol basa lemah dan asam konjugasi setelah reaksi.
Dimana pH suatu buffer basa dapat ditentukan dengan persamaan
Henderson - Hasselbalch.

57