Page 14 - Modul Struktur Atom

suatu garis, melainkan menyebar pada suatu daerah tertentu.

Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu
sebagai gelombang dan sebagai partikel. Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku

sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme
gelombang partikel). Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan

posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian
menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti. Erwin Schrodinger mengajukan teori

yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat

ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukan elektron
sebagai fungsi jarak dari inti atom”.

Model atom mekanika kuantum menerangkan bahwa elektron-elektron

dalam atom menempati suatu ruang atau awan yang disebut orbital, yaitu ruang tempat
elektron paling mungkin ditemukan. Beberapa orbital bergabung membentuk kelompok

yang disebut subkulit.

Satu kulit tersusun dari subkulit-subkulit

Satu subkulit tersusun dari orbital-orbital

Satu orbital menampung maksimal dua electron

Tabel 1.1. Hubungan Subkulit, Orbital dan Jumlah Elektron Maksimum

Jenis Subkulit Jumlah Orbital Elektron Maksimun
Subkulit s 1 orbital 2 elektron

Subkulit p 3 orbital 6 elektron

Subkulit d 5 orbital 10 elektron
Subkulit f 7 orbital 14 elektron

Subkulit g 9 orbital 18 elektron

Subkulit h 11 orbital 22 elektron
Subkulit i 13 orbital 26 elektron

Sumber: Budi Utami (Pusat Perbukuan)

8 E-modul kimia struktur atom