Page 33 - E-Modul Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

yang akan berinteraksi dengan air dan bergerak bebas keseluruh bagian dari

larutan. Reaksi dimana molekul air mengelilingi ion disebut hidrasi. Ilustrasi

dari proses hidrasi dapat dilihat pada gambar 7 sebagai berikut:

Gambar 7. Proses hidrasi senyawa ion.

Pelarutan senyawa NaCl dalam air dinyatakan dengan persamaan

sebagai berikut:

+
-
NaCl (s)  Na (aq) + Cl (aq)
Contoh reaksi ionisasi dari larutan elektrolit dapat dilihat dibawah ini:

+
-
KCl (aq)  K (aq) + Cl (aq)

2-
+
Na2SO4 (aq)  2 Na (aq) + SO4 (aq)

+
-
NH4Cl (aq)  NH4 (aq) + Cl (aq)

Senyawa ion dalam keadaaan padat atau kristal tidak dapat
menghantarkan arus listrik dikarenakan dalam bentuk padat ion-ionnya

terikat kuat. Seperti NaCl padat tidak dapat menghantarkan arus listrik.

-
+
0
Apabila NaCl dilelehkan dalam suhu +- 800 C, ion Na dan Cl akan dapat

bergerak bebas kembali. Sehingga lelehan NaCl dapat menghantarkan arus

listrik.