Page 23 - REVISI MODUL latihan sidang

Dari rumus di atas dapat dibaca bahwa, jika nilai α sama dengan 0

maka disebut larutan non elektrolit, jika nilai α antara 1 sampai 0 maka

disebut larutan elektrolit lemah, dan jika nilai α sama dengan 1 maka disebut

larutan elektrolit kuat.

Secara umum perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit dapat

disajikan dalam tabel berikut:

No. Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah

1. Terionisasi sempurna dalam Terionisasi sebagian dalam
larutan larutan

2. Jumlah ion dalam larutan Jumlah ion dalam larutan
sangat banyak sedikit

3. Menunjukkan daya hantar Menunjukkan daya hantar

listrik yang kuat listrik yang lemah

4. Derajat ionisasi mendekati 1 Derajat ionisasi kurang dari 1

Dalam penulisan reaksi ionisasi suatu larutan elektrolit, kita dapat
mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi larutan elektrolit. Anda harus

memahami pedoman penulisan tersebut agar dapat menuliskan reaksi

ionisasi dengan mudah.

Pedoman penulisan reaksi ionisasi larutan elektrolit sebagai berikut:

a. Asam kuat

+
x-
HxZ (aq)  x H (aq) + Z (aq)
+
-
Contoh: HCl (aq)  H (aq) + Cl (aq)
H2SO4 (aq)  2H (aq) + SO4 (aq)
2-
+