Page 23 - E-LKPD Termokimia

mathematic

Mathematic

Kalor Perubahan entalpi (∆H)
Kerja Hukum Hess
Entalpi pembentukan
Tujuan Pembelajaran
Peserta didik menghitung ∆E suatu reaksi pada tekanan konstan
Peserta didik menghitung ∆H dan energi yang dibebaskan pada suatu reaksi
Peserta didik dapat menghitung kalor pembakaran dari hasil percobaan menggunakan
kalorimeter

Peserta didik dapat menerapkan hukum Hess untuk menentukan ∆H

Kegiatan Belajar 1

Yuk Berpikir

Kerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat

Sebuah balon sedang dipompa sampai penuh dengan memanaskan udara di dalamnya.
Pada tahap akhir dari proses ini, volume balon berubah dari 4,00 x 106 L menjadi 4,50 x
106 L dengan penambahan energi 1,3 x 108 J sebagai panas. Dengan asumsi bahwa balon
mengembang melawan tekanan konstan 1,0 atm, hitung ∆E untuk proses tersebut. (Untuk
mengkonversi antara L atm dan J, gunakan 1 L atm 101,3 J.)

Ketika 1 mol metana (CH4) dibakar pada tekanan konstan, 890 kJ energi dilepaskan
sebagai panas. Hitung ∆H untuk proses di mana 5,8 g sampel metana dibakar pada
tekanan konstan.

Termokimia