Page 25 - MODUL PARTIKEL DAN MATERI KELAS 9.docx

Prinsip Pembentukan
Molekul dan Ion

2. Prinsip Hund

Freidrich Hund menyatakan bahwa jika ada orbital dengan tingkat energi

yang sama, maka electron-elektron akan mengisi orbital denagn arah spin yang

sama sebelum dapat berpasangan. Konfigurasi electron electron atom suatu

unsur harus menggambarkan sifat ataom unsur tersebut. Eksperimen Hund

menunjukkan bahwa sifat ataom unsur lebih stabil apabila orbital apabila

dalam suatu atom unsur terisi electron tepat ½ penuh atau setengah penuh,

terutama orbital-orbital d dan f ( 5elektron atau 10 elektron untuk orbital-orbital

d dan 7 elektron atau 14 elektron untuk orbital-orbital f). Apabila electron pada

orbital d dan f terisi electron 1 kurangnya dari setengah penuh atau penuh,

maka orbital d dan f tersebut harus diisi tepat setengah penuh atau tepat penuh.

Satu electron penggenapnya diambil dari orbital s yang terdekat. Misalnya,

konfigurasi electron dari

A

B

Keterangan:
A : konfigurasi tersebut belum stabil
B : konfigurasi tersebut lebih stabil dari pada konfigurasi A

2. Prinsip Pauli

Pada 1925, Wolfgang Pauli mengemukakan pentingnya arah rotasi electron saat

pengisisan electron dalam orital. Pauli menyatakan bahwa dalam satu atom tidak

boleh ada electron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama. Pernyataan ini

kemuadian dikenal sebagai larangan Pauli. Setiap orbital hanya dapat diisi paling

banyak 2 elektron dengan arah spin yang berlawanan

19