Page 17 - E-MODUL IKATAN ION DAN KOVALEN CLARISA YESILIA

berikatan dengan unsur lain maupun dengan unsur sejenis sebab elektron valensinya sudah

penuh. Konfigurasi elektron valensi gas mulia sebanyak 8 elektron (oktet), kecuali helium 2
elektron (duplet), seperti ditunjukkan pada Tabel 1.1

Kecenderungan unsur-unsur menjadikan

konfigurasi elektronnya sama seperti gas

mulia terdekat dikenal dengan aturan oktet.

”Jumlah elektron valensi pada unsur- Mari kita bandingkan konfigurasi elektron
unsurnya mengikuti kaidah duplet atau klorin, neon dan natrium, berikut.
oktet seperti unsur-unsur pada gas
mulia”
17Cl : 2 8 7
Note:
10Ne : 2 8
Duplet keadaan stabil suatu unsur

dengan elektron valensi terisi maksimal 2 11Na : 2 8 1
elektron.
Sesuai dengan aturan oktet, klorin dan
Oktet keadaan stabil suatu unsur
dengan elektron valensi terisi maksimal 8 natrium akan menyesuaikan konfigurasi
elektron
elektronnya dengan konfigurasi elektron

neon (gas mulia terdekat). Berarti klorin memerlukan tambahan 1 elektron, sedangkan
natrium harus melepaskan 1 elektron valensinya.
-

(a) Cl + e Cl
-
Cl + e Cl O

Menyerap 1 è, O
Elektron valensi
sehingga susunan
8O
8O
Klorin berjumlah 7 Atom Cl atom dikulit Ion Cl -

elektron sehingga terluar menjadi 8
[ 2 6
[ 2 6
belum stabil dalam [ 2 8 7] elektron (stabil) [ 2 8 8]
keadaan unsurnya ] ]
8O Menyerap 2è, 8O

(b)
OElektron valensi Na Na + + e +
sehingga susunan
Oksigen hanya [ 2 6 ] atom dikulit terluar [ 2 6 ]
Na
berjumlah 6 menjadi 8 elektron Na + e

elektron sehingga
Elektron valensi Melepas (stabil) O
è,
1

belum stabil dalam

Natrium berjumlah O
sehingga susunan
8O
keadaan unsurnya
1 elektron sehingga Atom Na atom dikulit Ion Na +
8O

belum stabil dalam [ 2 6 terluar menjadi 8
[ 2 6
keadaan unsurnya [ 2 8 1] elektron (stabil) [ 2 8 ]
] ]

Gambar 1.4. (a) Perubahan atom klorin menjadi ion klorida dan (b) perubahan atom
OElektron valensi 8O Menyerap 2è, 8O
natrium menjadi ion natrium.

Oksigen hanya sehingga susunan
[ 2 6 ]
atom dikulit terluar
Kelas XI SMA/ MA Ikatan Kimia 5
[ 2 6 ]
berjumlah 6 elektron
sehingga belum menjadi 8 elektron
(stabil)
stabil dalam
keadaan unsurnya