Page 14 - COVER+ISI_Float

Tetapan Ionisasi Asam (Ka)

Untuk asam kuat, derajat ionisasi asamnya mendekati satu. Reaksi ionisasinya
merupakan reaksi berkesudahan

+
-
HCl(aq) H (aq) + Cl (aq)
0,1 M 0,1 M
+
[H ]=[HCl]
Sedangkan asam lemah terionisasi sebagian. Reaksi ionisasinya merupakan reaksi
kesetimbangan

+
-
CH3COOH(aq) H (aq) + CH3COO
Secara umum, ionisasi asam lemah dapat dirumuskan
+
-
HA(aq) H (aq) + A (aq)
Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi
lambang Ka. Untuk asam lemah HA ungkapan tetapan ionisasinya adalah
  


H
A
Ka =
 
HA
Bagaimanakah hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan kesetimbangan asam (Ka)?
Semakin kuat suatu asam maka reaksi kesetimbangan asam semakin condong ke kanan.
Akibatnya harga Ka bertambah besar. Oleh karena itu harga Ka mencerminkan kekuatan

asam. Semakin besar Ka, semakin kuat asam.

No Nama Asam Rumus Kimia Ka
-5
1. Asam asetat CH3COOH 1,8 x 10
2. Asam benzoat C6H5COOH 6,5 x 10 -5

3. Asam format HCOOH 1,8 x 10 -4

4. Fenol C6H5OH 1,3 x 10 -10
5. Asam sianida HCN 4,9 x 10 -10

6. Asam fluorida HF 6,8 x 10 -4