Page 8 - COVER+ISI_Float

H H +
H +
-
+ : N H Cl + H N H
Cl -
H H

Keterangan:

+
 H (pada HCl) menerima pasangan elektron dari NH3, berarti HCl bersifat asam.
+
 NH3 memberikan pasangan elektron kepada H (pada HCl), berarti NH3 bersifat
basa.

Contoh 2 :

BF3(aq) + NH3(aq) BF3NH3(aq)
asam basa

F H F H ikatan kovalen koordinasi

F B + :N H F B : N H

F H F H

Keterangan:
 BF3 menerima pasangan elektron dari NH3, berarti BF3 bersifat asam

 NH3 memberikan pasangan elektron kepada BF3, berarti NH3 bersifat basa

c. Keunggulan dan Kelemahan Teori Asam-Basa Lewis

 Keunggulan teori asam-basa Lewis
 Dapat menjelaskan teori asam-basa yang tidak dapat digambarkan oleh

Arrhenius dan Bronsted-Lowry yaitu asam-basa bukan hanya melepaskan ion
+
-
+
H /OH atau transfer proton (H ), melainkan juga transfer pasangan elektron.
 Kelemahan teori asam-basa Lewis
3+
 Agak sukar menggambarkan asam-basa, seperti reaksi antara ion Fe dan ion
-
+
CN karena keduanya tidak melibatkan ion H atau ion OH .
-
 Sukar menentukan kekuatan asam atau basa dari reaksi yang terjadi.