Page 29 - Modul Laju Reaksi

A. Persamaan Laju Reaksi

Umumnya reaksi kimia dapat berlangsung cepat jika konsentrasi
zat-zat yang bereaksi (reaktan) diperbesar (James E. Brady, 1990).

Secara umum pada reaksi:
xA + yB ⎯⎯→ pC + qD
Persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai:

= . [ ] [ ]

Keterangan :
k : tetapan laju reaksi

x : orde reaksi terhadap A
y : orde reaksi terhadap B

Persamaan seperti di atas, disebut persamaan laju reaksi atau
hukum laju reaksi. Persamaan laju reaksi seperti itu menyatakan hubungan

antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Bilangan pangkat pada
persamaan diatas disebut sebagai orde reaksi atau tingkat reaksi pada

reaksi yang bersangkutan. Jumlah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi-
pereaksi disebut sebagai orde reaksi total. Artinya, reaksi berorde x
terhadap pereaksi A dan reaksi berorde y terhadap pereaksi B, orde reaksi

total pada reaksi tersebut adalah (x + y). Faktor k yang terdapat pada
persamaan tersebut disebut tetapan reaksi. Harga k ini tetap untuk suatu

reaksi, dan hanya dipengaruhi oleh suhu dan katalis. Pada umumnya, harga
orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi

29