Page 61 - E-MODUL_Neat

+
pH suatu asam ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H asam tersebut. Secara matematis.
Konsentrasi untuk asam lemah dirumuskan sebagai berikut:

× Dengan: Ka = Tetapan ionisasi

M = Konsentrasi asam
×

α = Derajat ionisasi
Rumus tersebut menunjukkan bahwa jika larutan semakin encer, maka derajat ionisasinya

semakin besar.
Rumus pH Asam Lemah:

ℎ

Maka,
ℎ log ×

ℎ log ×

Penentuan pH Basa Kuat
Basa kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Di dalam air, senyawa ini menghasilkan ion

-
OH secara sempurna, yaitu seluruh molekul basa membentuk ion (α = 1). Secara umum
-
+
reaksi ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut: B(OH) (aq)  B (aq) + OH (aq).
pH suatu basa ditentukan berdasarkan nilai pOH-nya. Nilai pOH basa dapat ditentukan
-
-
apabila konsentrasi ion OH diketahui. Secara matematis, konsentrasi ion OH untuk basa
kuat dirumuskan sebagai berikut:

× Rumus pH Basa Kuat:

Maka, 14
Dengan: b = Valensi basa

M= Konsentrasi basa

×

Penentuan pH Basa Lemah

Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-
ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan (bolak-balik). Secara

ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut:
+
-
BOH ⇄ B (aq) + OH (aq)