Page 47 - Kesetimbangan Kimia ref 5

E-MODUL KIMIA

BERBASIS INTEGRATED GUIDED INQUIRY (IGI)

mol gas dalam reaksi dengan tekanan total.

PA =

Berdasarkan persamaan gas ideal yaitu PV = nRT,
maka terdapat hubungan antara konsentrasi dan tekanan,

=

=M

P=MRT

PA = [A]RT PC = [C]RT
PB = [B]RT PD = [D]RT

X

Kp = Kc X

Kp = Kc X
(∆n: jumla koefisien hasil reaksi jumlah koefisien pereaksi
yang berfase gas. Jika ∆n=0, maka Kc sama dengan Kp.

Reaksi disosiasi adalah reaksi peruraian suatu zat
menjadi zat yang lebih sederhana. Jika reaksi disosiasi

dapat balik, maka disebut dengan kesetimbangan

disosiasi. Sebagai contoh :
2SO3 (g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)

NH4Cl(g) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
Untuk menyatakan nilai berapa jumlah zat yang
terdisosiasi, maka disosiasi dinyatakan dengan derajat

disosiasi (), yaitu bilangan yang menyatakan

22

KESETIMBANGAN KIMIA KELAS XI SMA/MA