Page 21 - ebook bentuk molukul

15

1) “Jika kita memaksa gugus pasangan elektron untuk
berdekatan, maka tolakan diantara mereka akan semakin
kuat”. Tolak menolak antara gugus pasangan elektron jauh
lebih kuat pada sudut 90° daripada pada sudut 120° atau
180°.
2) Awan elektron pada PEB menyebar lebih banyak daripada
awan elektron pada PEI. Hasilnya, gaya tolak menolak dari

satu PEB terhadap PEB lainnya akan lebih besar daripada
tolakan antara dua PEI seperti yang dijelaskan pada Video 3.
Urutan gaya tolak, dari terkuat hingga terlemah, adalah:
PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI

Perhatikanlah molekul SF4 pada Gambar 5 di samping. Ada dua
kemungkinan struktur, tetapi hanya satu yang benar. Struktur

yang benar (atas) menempatkan PEB di bidang pusat bipiramid.
Akibatnya, interaksi tolak menolak PEB-PEI hanya terjadi pada 2 GAMBAR 6. Dua
atom F. Pada struktur yang salah (bawah), PEB berada di bagian Kemungkinan Molekul SF4
bawah bipiramid dan menghasilkan interaksi tolak menolak PEB-
Struktur yang benar (atas)
PEI terjadi pada 3 atom F. Sehingga, kemungkinan struktur yang
menempatkan PEB di bidang
paling tepat adalah struktur yang pertama (atas). pusat bipiramid. Struktur yang

Video 3. salah (bawah), menempatkan

Beberapa Asumsi PEB di bagian bawah bipiramid.
Teori VSEPR dan
Domain Elektron

D. Menerapkan Teori VSEPR dan Domain Elektron

Untuk memprediksi bentuk molekul, kita dapat menggunakan strategi sebagai berikut:
1. Gambarkan struktur Lewis dari molekul atau ion poliatomik.
2. Tentukan jumlah gugus pasangan elektron di sekitar atom pusat, dan identifikasi mereka
sebagai gugus PEI atau PEB.
3. Tentukan jenis geometri gugus elektron di sekitar atom pusat; linier, trigonal planar,
tetrahedral, trigonal bipi-ramidal, atau oktahedral.
4. Terakhir, tentukan bentuk geometri molekulnya berdasarkan posisi atom-atom yang
terikat langsung ke atom pusat. (Lihat Tabel 1).

| e - B o o k I n t e r a k t i f T e o r i V S E P R d a n D o m a i n E l e k t r o n