Page 16 - ebook

10

molekul NH3, yaitu sudut ikatan H-O-H sebesar 104,5°.

Dua dari empat kelompok elektron adalah pasangan ikatan dan GAMBAR 5. Bentuk Molekul
CH4, NH3, dan H2O
dua lainnya adalah pasangan elektron bebas. Dua pasangan
elektron bebas pada molekul H2O memaksa dua pasangan elektron
Ketiga molekul memiliki susunan
ikatan lainnya saling mengurangi sudut ikatan. Hal tersebut kelompok elektron tetrahedral di
dikarenakan tolakan yang terjadi di antara pasangan elektron bebas sekitar atom pusat. Namun, bentuk
lebih besar daripada tolakan antara pasangan elektron bebas dan dari masing-masing berbeda. Pada
pasangan elektron ikatan. Untuk H2O, geometri gugus elektron molekul CH4 bentuk molekulnya
adalah tetrahedral dan bentuk geometri molekulnya adalah adalah tetrahedral, pada atom pusat
tidak terdapat PEB. Pada molekul
berbentuk V, atau bengkok. (Untuk dapat lebih jelas memahami
NH3 bentuk molekul nya adalah
tentang geometri gugus elektron dan geometri molekul, perhatikan
piramida trigonal, atom pusat
Video 1!)
memiliki satu PEB dan tiga PEI.
Pada molekul H2O bentuk molekul
Perbedaan bentuk molekul dan sudut ikatan pada molekul CH4,
nya adalah bengkok, atom pusat
NH3, dan H2O dapat dijelaskan dengan fakta bahwa awan elektron
memiliki dua PEB dan dua PEI.
dari PEB lebih menyebar daripada awan elektron dari PEI.
“Akibatnya daya tolakan dari PEB lebih besar dari pada PEI”. Dan
memaksa pasangan elektron ikatan untuk saling mendekat dan
mengurangi sudut ikatan.

Bentuk molekul: tetrahedral trigonal piramida bent

Notasi VSEPR : AX4 AX3E AX2E2
GAMBAR 5.

| e - B o o k I n t e r a k t i f T e o r i V S E P R d a n D o m a i n E l e k t r o n