Page 32 - cinetique 2024-2025

+
6. Tracer la courbe qui représente la variation de la concentration de [H 3O ] en fonction du
temps.
-1
Echelle : en abscisses : 1cm pour 50min ; en ordonnées 1cm pour 0,12 mol. L .
7. Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction.
8. En se référant sur le graphe justifier comment varie la vitesse de la réaction au cours du
temps.
9. Tracer l’allure de la courbe n CH3Cl=f(t) en passant par 3 points : t=0 ; t=150min et t=450
min.

Contrôle 13

Dismutation de thiosulfate

-1
On verse dans un bécher un volume V1=60 mL Na2S2O3 de concentration C1=0,3 mol. L avec un
-1
volume V2=90 mL d’acide sulfurique de concentration C2=0,1 mol.L . La réaction ci-dessous se
+
-1
déroule : S2O 2 3 − (aq) + 2 H3O (aq)  S(s) + SO2(g) + 3 H2O(l) On donne :Vm=24L.mol .
I. Etude de la réaction
+
1. Déterminer la valeur de la concentration de H3O lorsque la concentration de
2−
-1
S O est 0,1 mol.L .
2 3
2−
2. Démontrer qu’à chaque instant : 2( ) = 432 − 3600[ ]t.
2 3
II. Etude de la réaction :
Le tableau ci-dessous représente la variation de la concentration de l’ion thiosulfate en
fonction du temps :
t(s) 0 50 100 150 200 250 300 350 400
2-
[S2O3 ].10 - 12 10,1 8,46 7,11 5,97 5,01 4,21 3,51 2,97
2 mol.L
-1
2-
1. Tracer la courbe représentant la variation de la concentration de [S2O3 ]t en
2-
fonction du temps : [S2O3 ]t =f(t) Prendre les échelles suivantes :
-2
-1
1 cm pour 50s en abscisses 1 cm pour 0,9.10 mol.L en ordonnées
2. A des différents instants, on prélevé un volume V=15 mL de cette solution, on

les verse dans une grande quantité d'eau glacée et on dose le thiosulfate restant
−1
pat une solution du diiode de concentration = 0,06 . .l'equation de la

2
2−
2−
-
réaction de dosage: I2 + 2S2 →2I + S4
3
6
a) Indiquer le changement de couleur a l'équivalence. Justifier
b) Déterminer le volume a l’équivalence à t=150s
c) Vérifier qu'à chaque instant : = 18 × 10 −3 − 1,2 ( )

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