Page 38 - elda punya
P. 38
E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA BERBASIS INKUIRI TERBIMBING
TERINTEGRASI VIRTUAL LABORATORY
= jika telah tercapai keadaan
setimbang
Jadi, tetapan kesetimbangan (Kc) dapat ditulis
sebagai berikut :
[ ] [ ]
=
[ ] [ ]
Persamaan ini dinyatakan sebagai persamaan
tetapan kesetimbangan. Hubungan antara
konsentrasi zat-zat reaktan dan produk dalam
persamaan tetapan kesetimbangan disebut Hukum
Kesetimbangan yang dirumuskan sebagai berikut :
“Pada keadaan setimbang, perbandingan hasil
kali konsentrasi produk yang dipangkatkan dengan
koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan
dipangkatkan koefisiennya adalah tetap.”
Harga Kc dipengaruhi oleh suhu, maka dalam
menuliskan nilai Kc harus disertai dengan menuliskan
suhu. Contoh untuk reaksi :
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
-3
Kc = 1.78 x 10 pada 800°C
-2
Kc = 4.68 x 10 pada 1000°C
Kc = 5.67 pada 1500°C
Untuk memahami hukum kesetimbangan ini,
perhatikan Model 4. Model 4 memperlihatkan hasil
beberapa percobaan yang mengukur jumlah zat
pada saat setimbang dengan jumlah mol reaktan
KI MI A KE L AS XI S MA/MA Halaman 17