Page 28 - cover modul

Perhitungan Hukum Perbandingan Tetap

Perhatikan beberapa contoh di bawah ini agar kamu memahami perhitungan dalam

hukum perbandingan tetap:

Perbandingan massa unsur Karbon dan Oksida pada Karbon dioksida adalah

3:8. Jika sebanyak 9 gram karbon tepat bereaksi dengan x gram oksigen

sehingga terbentuk senyawa karbon dioksida, maka berapakah massa oksigen

yang bereaksi ?

Diketahui:

Perbandingan Karbon:Oksigen = 3:8

Massa Karbon yang bereaksi = 9 gram

Ditanya:

Massa Oksigen yang bereaksi?

Penyelesaian:

Massa oksigen yang bereaksi dapat dilihat dari perbandingan massa Karbon dan

Oksigen dalam CO 2

Karbon : Oksigen = 3 : 8 = 9 gram : x gram = 9 gram : 24 gram

Massa Oksigen yang bereaksi adalah 24 gram.

Perbandingan unsur Nitrogen dan Hidrogen pada pembentukan amonia adalah

14:3. Jika 42 gram gas Nitrogen dan 18 gram gas Hidrogen direaksikan, maka

massa amonia yang terbentuk dan banyak zat yang bersisa berturut-turut

adalah......

Diketahui:

Perbandingan Nitrogen : Hidrogen = 14:3

Massa Nitrogen = 42 gram

Massa Hidrogen = 15 gram

Ditanya:

Massa Amonia dan banyak zat yang bersisa?

Penyelesaian:

Perbandingan Nitrogen:Hidrogen

= 14 : 3 = 42 gram : 15 gram

= 42/14 : 15/3 (Mencari reaksi pembatasnya)

= 3 : 5

Massa Nitrogen = 14 x 3 = 42 gram

Massa Hidrogen = 3 x 3 = 9 gram

Maka massa Amonia = Massa Nitrogen + Massa Hidrogen = 42 gram + 9 gram = 51

gram

17

E-Module PBL Terintegrasi Kecerdasan Intrapersonal