Page 102 - E-MODUL BERBASIS SETS TERINTEGRASI MULTIPEL REPRESENTASI PADA MATERI ASAM-BASA

4. Penentuan pH Asam Lemah
Dalam larutannya asam lemah hanya mengalami ionisasi sebagian. Reaksi

ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan (bolak-balik), sehingga larutan
+
asam lemah mengandung molekul asam, ion-ion H , dan ion-ion sisa asam. Secara
umum, ionisasi asam lemah dapat dituliskan sebagai berikut:
¯
+
HA(aq) ⇌ H (aq) + A (aq)
Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah disebut sebagai tetapan ionisasi

asam (Ka) yang dapat dirumuskan seperti berikut ini:

Ka = [H⁺][A⁻]
[HA]
Harga Ka untuk asam lemah kecil, semakin kecil harga Ka maka semakin lemah asam

tersebut.
+
pH asam lemah ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H asam tersebut.
Penentuan pH asam lemah juga berhubungan dengan derajat ionisasi (α) serta Ka.
Hubungan antara derajat ionisasi dengan tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah

(Ka) yaitu sebagai berikut:

+
√ ₐ [H ] = √ ₐ × = ×
α =

sehingga diperoleh rumus penentuan pH untuk asam lemah yaitu:

Keterangan:
+
pH asam lemah = -log [H ]
[H ] = Konsentrasi ion H +
+
pH asam lemah = -log √Kₐ × M α = Derajat ionisasi
ₐ = Tetapan ionisasi asam
pH asam lemah = -log × M M = Konsentrasi asam lemah (M)

AYO BERPIKIR!

Contoh Soal:

¯
+
Hitunglah konsentrasi H , F , dan HF 0,2 M! Jika diketahui derajat ionisasi HF = 8,2%.
Jawab:

E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi 88