Page 21 - E-MODUL BERBASIS SETS TERINTEGRASI MULTIPEL REPRESENTASI PADA MATERI ASAM-BASA

A. Teori asam menurut Arrhenius

Pelarutan asam klorida (HCl) ke dalam air (H2O)
2)

2)

1)

Asam klorida (HCl) 3) Air (H2O)

1)
a) 3)

Keterangan:
2)
⁻
: HCl : Cl

+
: H2O : H3O
HCl + H2O
3)

1)
b)
Gambar 1.9 Ilustrasi pelarutan HCl ke dalam air
Gambar 1.9 Ilustrasi pelarutan HCl ke dalam air
a) HCl dan H2O sebelum pelarutan b) HCl dan H2O setelah pelarutan
1) Makroskopik 2) Submikroskopik 3) Simbolik
a) HCl dan H2O sebelum pelarutan b) HCl dan H2O setelah pelarutan

INFO

Teori asam-basa menurut Arrhenius cukup rasional, akan tetapi setelah beberapa

+
saat, para ahli kimia berpendapat bahwa ion H hampir tidak bisa berdiri sendiri dalam
+
larutan. Hal ini dikarenakan ion H merupakan ion dengan jari-jari ion yang sangat kecil.
+
+
Oleh karena itu, ion H terikat dalam suatu molekul air dan sebagai ion hidronium (H3O ),

sehingga reaksi yang benar untuk senyawa asam di dalam air adalah sebagai berikut.

HA(aq) + H2O(aq) → H3O (aq) + A⁻(aq)
+
Akan tetapi, ion H3O lebih sering ditulis ion H , sehingga penulisan persamaan reaksinya
+
+
menjadi seperti berikut.
HA(aq) → H (aq) + A⁻(aq)
+

7 E-modul Asam-Basa Berbasis SETS Terintegrasi Multipel Representasi