Page 18 - E-MODUL_SUHU & KALOR_BERBASIS PBL
P. 18

KEGIATAN PEMBELAJARAN 2


                        Kegiatan  pembelajaran  pada  sub  materi  kalor  terhadap  perubahan  suhuu  dan

                        wujud benda dapat diakses dengan mengklik tombol “Kegiatan Pembelajaran 2”
                        di bawah ini:



                                         Kegiatan Pembelajaran 2





                              Uraian Materi


                           A.  Kalor

                                      Kalor adalah energi yang berpindah dari benda ke benda lain
                               karena  perbedaan  suhu.  Kalor  akan  berpindah  dari  tempat  bersuhu

                               tinggi ke tempat bersuhu rendah. Satuan untuk menyatakan kalor yaitu
                               kalori (kal), joule, dan kilokalori (kkal). Kalori adalah banyaknya kalor

                               yang diperlukan untuk menaikkan suhu  satu gram air sebesar 1 .

                               a.  Kalor jenis
                                      Jika  suatu  zat  menerima  kalor,  suhu  zat  tersebut  akan  naik.

                               Hasil percobaan menunjukkan bahwa besarnya kenaikan suhu dari zat
                               berbandinng  lurus  dengan  banyaknya  kalor  yang  diterima    oleh  zat

                               tersebut, dan berbanding terbalik dengan massa zat. Sehinngga, kalor
                               jenis  adalah  banyaknya  kalor  yang  diperlukan  suatu  zat  untuk

                               menaikkan suhu 1 kg zat tersebut sebesar 1 . Dari definisi tersebut

                               maka hubungan antar banyaknya kalor yang diserap oleh suatu benda
                               dan  kalor  jenis  benda  serta  kenaikan  suhu  benda  dituliskan  dalam

                               bentuk persamaan berikut:

                                                                         ∆
                                                         ∆

                                                                                  -1
                                                                                     -1
                                                                       -1
                                                                    -1
                                      Dengan c  = kalor jenis (kalg C  atau Jkg  C ); Q = kalor

                                                                                                   14
   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23