Page 36 - E-modul Ikatan Kimia Berbasis PBL Terintegrasi TPACK untuk Fase F SMA_Neat

E-Modul Ikatan Kimia Berbasis PBL Terintegrasi TPACK Untuk Fase F SMA

Berdasarkan gambar 30, dapat dilihat pada

8 elektron senyawa SO3 tersebut setiap ikatan yang terjadi antara

unsur S dan O adalah ikatan kovalen rangkap dua. Dapat
3
dilihat setiap unsur O yang di tunjukan panah 1, 2, dan 3

memiliki jumlah elektron 8 (oktet) setelah berikatan

2
4 dengan unsur S, yang menandakan bahwa setiap unsur
8 elektron
1 12 elektron O sudah mencapai kestabilan. Namun silakan perhatikan
jumlah elektron pada unsur S yang ditunjukan panah

nomor 4, dapat dilihat bahwa unsur S memiliki 12

Gambar 33 Struktur lewis SO3 yang elektron, yang artinya unsur S tidak memenui kaidah
salah
oktet, itulah alasan mengapa pada senyawa SO3 terdapat
ikatan kovalen koordinasi.

Sekarang Ananda telah mempelajari ikatan Tontolah vidio di bawah ini!

kovalen koordinasi, silakan simak video animasi

pembentukan ikatan kovalen koordinasi di samping

untuk meningkatkan pemahaman Ananda mengenai

prinsip ikatan kovalen. Setelah itu simak contoh

dibawah ini mengenai senyawa yang di dalamnya
Video 11 Animasi pembentukan ikatan
mengandung ikatan kovalen koordinasi. kovalen koordinasi

Contoh Soal: Tentukan letak Ikatan Kovalen koordinasi yang terjadi dalam senyawa HNO 3

dengan struktur lewis

Step 1: Tentukan konfigurasi elektron unsur penyusun senyawa HNO3

Senyawa HNO3 tersusun oleh unusur H memiliki no atom 1, N dengan no atom 7 dan O memiliki
nomor atom 8, sehingga konfiguasi elektronya dituliskan sebagai berikut:

2
H1 : 1 (1S ) eva= 1
2
2
3
N7 : 2 5 (1S , 2S ,2P ) eva= 5
4
2
2
O8 : 2 6 (1S , 2S ,2P ) eva= 6
Step 2: Tentukan atom pusat dari senyawa HNO3
Unsur yang menjadi atom pusat biasanya adalah unsur yang paling sedikit, sehingga yang
memungkinkan menjadi atom pusat adalah H dan N, namun karena atom H hanya memiliki 1 eva
membuatnya tidak bisa menjadi atom pusat, sehingga atom pusat pada senyawa HNO3 adalah unsur N.

28