Page 42 - E-modul Ikatan Kimia Berbasis PBL Terintegrasi TPACK untuk Fase F SMA_Neat
P. 42
E-Modul Ikatan Kimia Berbasis PBL Terintegrasi TPACK Untuk Fase F SMA
Seperti yang sudah dipelajari sebelumnya, setiap unsur yang belum mencapai kestabilan akan
berusaha untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan. Pada kasus ini, unsur H dan unsur
O akan membentuk ikatan dengan cara pemakaian pasangan elektron bersama. Pada gambar
dapat dilihat bahwa unsur H dan O menggunakan pasangan elektron bersama untuk mencapai
kestabilan.
Untuk lebih memahami ikatan kovalen rangkap satu, silahkan pahami contoh kedua di
bawah ini mengenai ikatan kovalen rangkap satu antara unsur C dan H dalam senyawa CH4.
Pembentukan ikatan kovalen pada unsur C dan unsur H
Untuk mengetahui jenis ikatan yang terbentuk antara unsur C dan H, kita perlu
menentukan Konfigurasi elektron untuk setiap atom penyusunnya terlebih dahulu
1
1H: 1s sehingga elektron valensinya = 1
6C: 1s2 2s 2p sehingga elektron valensinya = 4.
2
2
Setelah menentukan konfigurasi elektron setiap unsur, kita perlu menentukan rumus
kimia senyawa yang terbentuk dengan cara sebagai berikut:
Unsur H memiliki electron valensi 1 sehingga cendrung membentuk ion H -
Unsur C memiliki electron valensi 4 sehingga cendrung membentuk ion C 4-
Rumus kimia senyawa yang terbentuk:
4-
C + H -
dikali silang dan diperoleh rumus kimianya adalah CH4
4-
-
C + 4H
Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah duplet) atom H
membutuhkan 1 elektron dan atom C membutuhkan 4 elektron untuk mencapai konfigurasi
elektron yang stabil (sesuai kaidah oktet), makai ikatan kovalen pada CH4 dapat digambarkan
dengan struktur Lewis sebagai berikut:
Gambar 22 Struktur lewis CH4
(Sumber: Kemendikbud, 2020 : 18)
Seperti yang sudah dipelajari sebelumnya, setiap unsur yang belum mencapai kestabilan
akan berusaha untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan. Pada kasus ini, unsur C dan
unsur H akan membentuk ikatan dengan cara pemakaian pasangan elektron bersama. Pada
gambar dapat dilihat bahwa unsur C dan H menggunakan pasangan elektron bersama untuk
mencapai kestabilan.
21
