Page 11 - Flipbook Interaktif - Produk Skripsi-260824

Kestabilan Atom

Pada umumnya atom-atom di alam ditemukan dalam keadaan

tidak stabil, kecuali atom-atom golongan gas mulia (golongan VIIIA).

Atom-atom yang belum stabil dapat mencapai kestabilannya dengan

cara bergabung dengan atom yang sejenis atau atom lain yang berbeda

jenis untuk membentuk suatu molekul atau senyawa yang stabil.

Kemampuan bergabung tersebut terjadi karena gaya tarik-menarik

antaratom. Lalu, bagaimana kita membedakan suatu atom stabil dan

tidak stabil? Nah, untuk membedakan hal tersebut kita bisa melihat

dari konfigurasi elektronnya.

Pada tahun 1916 seorang

Ilmuan asal Amerika Serikat

bernama Gilbert Newton Lewis

mengemukakan sebuah teori

mengenai kestabilan dari suatu

atom. Menurut Gilbert Newton

Lewis atom-atom berada dalam

keadaan stabil apabila konfigurasi

elektronnya seperti atom-atom gas

mulia yang memiliki dua elektron
Gambar 3. Gilbert Newton Lewis
valensi (duplet) untuk helium (He) (Sumber gambar: https://rb.gy/313jkm)

atau delapan elektron valensi
atau delapan elektron valensi untuk neon (Ne), argon (Ar), kripton
(oktet) untuk neon (Ne), argon
(Kr), dan xenon (Xe). Berikut ini konfigurasi elektron atom-atom gas
(Ar), kripton (Kr), dan xenon (Xe).
mulia (Ramli dkk., 2022).
(Ramli dkk., 2022).

2 2