Page 39 - e-module laju reaksi JULI 2023 fix_Neat
P. 39
4. Teori Tumbukan dan Katalis
Energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu
reaksi disebut energi aktivasi
Tiap reaksi mempunyai energi aktivasi yang berbeda-beda. Jika
energi aktivasi suatu reaksi rendah, reaksi tersebut lebih mudah terjadi.
Semakin rendah energi aktivasi maka akan semakin mudah suatu reaksi
untuk berlangsung. Model tumbukan antar partikel dapat digambarkan
sebagai bola yang akan menggelinding dari lekukan bukit ke lereng bukit.
Perhatikanlah gambar berikut :
Diperlukan energi supaya bola dapat menggelinding sampai puncak
lekukan (keadaan transisi). Setelah mencapai puncak pun masih diperlukan
energi untuk bisa turun ke arah berlawanan dari awalannya tadi (lereng
bukit). Jika energinya tidak cukup, bola akan menggelinding kembali ke
tempat awalnya.
Beberapa reaksi yang sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya
energi aktivasi. Oleh karena itu agar reaksi lebih mudah berlangsung
diperlukanlah katalis. Deangan adanya katalis yang menurunkan energi
aktivasi, maka partikel-partikel pereaksi akan lebih cepat mengalami
tumbukan. Katalis mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya
reaksi, untuk lebih jelasnya perhatikanlah video berikut :
KIMIA KELAS XI SMA/MA 38
