Page 52 - C:\Users\USER\Documents\Flip PDF Corporate Edition\e_MODUL\

Dari data di atas, hitunglah perbandingan nilai:

a. ∆Tf NaCl terhadap ∆Tf C H O
6 12 6

b. ∆Tf H SO terhadap ∆Tf C H OH
4
2
2 5

c. ∆Tb NaCl terhadap ∆Tb C H O
6 12 6

Jadi, pada konsentrasi yang sama perbandingannilai

∆T NaCl terhadap ∆T C H O adalah 2, dan perbandingan nilai ∆T f
f
f
6 12 6
H SO terhadap ∆T C H OH
f
2 5
2
4
adalah 3, artinya penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar
dibandingkan larutan nonelektrolit. Begitu juga halnya dengan
kenaikan titik didih, yang mana perbandingan ∆T b NaCl terhadap

∆T b C H O
6 12 6
adalah 2. Maka dapat disimpulkan bahwa sifat koligatif

larutan elektrolit lebih besar dibandingkan larutan nonelektrolit.