Page 14 - MODUlLLlllllLLLllll.

KEGIATAN PEMBELAJARAN

F. RANGKUMAN

Suatu unsur akan berusaha untuk mencapai suatu kestabilan dengan cara
begabung atau berikatan dengan unsur lain membentuk molekul atau

senyawa.Unsur dapat dikatakan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti

unsur gas mulia elektron valensi 2 (duplet) atau 8 (oktet). Untuk mencapai
kestabilan unsur, dapat dilakukan dengan cara melepaskan elektron atau

menangkap elektron.

Ikatan ion terbentuk akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif
dengan ion negatif. Senyawa ion bersifat keras tetapi mudah rapuh, tidak

mudah menguap , titik didih dan titik leleh tinggi, dapat larut dalam pelarut

polar, dan dapat menghantarkan arus listrik dalam wujud larutan.
Ikatan kovalen terbentuk akibat kecenderungan atom-atom untuk

menggunakan elektron bersama (share elektron) agar memiliki konfigurasi

elektron seperti gas mulia terdekat. Ikatan kovalen terbagi menjadi 2

berdasarkan asal pasangan elektron yang digunakan yaitu ikatan kovalen biasa
dan ikatan kovalen koordinasi. Berdasarkan kepolaran ikatan kimia terbagi 2

yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar Senyawa kovalen bersifat

lunak tetapi tidak mudah rapuh, mudah menguap, titik didih dan titik leleh
rendah, dapat larut dalam pelarut nonpolar, dan tidak dapat menghantarkan

arus listrik dalam wujud lelehan atau larutan.

Ikatan logam terjadi akibat adanya delokalisasi elektron yang senantiasa
berpindah-pindah, kemudian terjadilah proses saling meminjamkan elektron

atau juga sering disebut sebagai model lautan elektron. Senyawa logam bersifat

keras tetapi tidak mudah rapuh, titik didih dan titik leleh tinggi, tidak dapat larut
dalam pelarut polar maupun nonpolar, dan dapat menghantarkan arus listrik

dalam wujud lelehan atau larutan.

13